Правила взаимодействия оснований с кислотами

Типы химических соединений Как происходит правила взаимодействия оснований с кислотами поваренной соли? При этом, как говорят химики, получаются гидратированные ионы - гидраты. Разрыв химических связей в кристалле требует расхода энергии, а образование новых связей в гидратах дает ее выигрыш. Поэтому растворенное состояние для соли не менее выгодно, чем кристаллическое. Первым объяснил растворение веществ с помощью гидратной теории российский химик Но автором теории электролитической диссоциации, которая объясняет особые свойства кислот, оснований и солей тем, что в растворе они могут распадаться на ионы, был шведский химик Сванте. Слово " диссоциация" означает "распад". Но почему " электролитическая"? Дело в том, что правила взаимодействия оснований с кислотами заряженных частиц в растворах веществ, способных к диссоциации правила взаимодействия оснований с кислотами образованием ионов, легче всего обнаруживалось при наложении разности потенциалов. Вещества, плохо проводящие электричество и не проводящие его совсем, попав в водный раствор, становились электропроводны! Поэтому такие вещества и получили имя "электролиты", а сама теория Аррениуса стала называться теорией электролитической диссоциации. Если в растворе существуют главным образом ионы веществ - электролитов, надо научиться отражать картину их взаимодействия как можно ближе к реальности. А теперь посмотрим, что получается, если записывать ионные уравнения известных реакций по этим правилам. Они выискивают себе подходящих компаньонов, чтобы вступить с ними в химическую реакцию. Если это удается, то в результате получается вода либо другой слабый электролит - слабая кислота, слабое основаниевыпадает осадок или выделяется газ. Это будет очередной наш "химический эксперимент на кухне". Типы химических соединений ©2003 Copyright by.



COPYRIGHT © 2010-2016 kpn3.ru